Contoh Hukum Perbandingan Berganda – Apa yang dimaksud dengan Hukum Perbandingan Berganda? Jika dari namanya, Anda tentu baru mengenal. Padahal, materinya sudah banyak disebutkan sebelumnya, misalnya CO dan CO2 atau NO dan NO2. Jika pembakaran karbon dilakukan pada suhu tinggi dan pasokan O2 kurang maka akan terbentuk gas CO. Jika pembakaran dilakukan pada suhu lebih rendah dan pasokan oksigen berlebih maka akan terbentuk gas CO2.
Jika disimak dari contoh tersebut, Anda tentu dapat menduga bahwa hukum ini berhubungan dengan senyawa yang tersusun atas unsur yang sama, tetapi komposisi berbeda.
Hukum perbandingan berganda atau disebut dengan hukum kelipatan Dalton. Terdapat fakta yang ditemukan di alam bahwa jika dua unsur atau lebih bergabung dapat membentuk lebih dari satu macam senyawa. Fakta ini yang ditemukan oleh Dalton dengan nama hukum perbandingan berganda atau hukum kelipatan berganda.
Menurut Dalton: jika dua macam unsur membentuk lebih dari satu senyawa maka massa salah satu unsur berbanding sebagai kelipatan bilangan bulat dan sederhana. Pernyataan ini dikenal dengan Hukum Perbandingan Berganda dari Dalton.
Misalnya untuk unsur karbon bersenyawa dengan unsur hidrogen membentuk dua macam senyawa yaitu senyawa 1 dan 2. Komposisi senyawa 1 yaitu: 1 gram unsur karbon dan 1,33 gram unsur oksigen. Sedangkan senyawa 2 terdiri atas 1 gram unsur karbon dan 2,67 gram unsur oksigen. Kedua senyawa tersebut memenuhi hukum perbandingan berganda sebagai berikut :
- perbandingan massa C₁ dan O₁ : 1 : 1,33
- perbandingan massa C₂ dan O₂ : 1 : 2,67
- Jika perbandingan massa C₁ : C₂ = 1 : 1 (sama/tetap)
- maka perbandingan O₁ : O₂ = 1,33 : 2,67 = 1 : 2
Kedua perbandingan inilah yang dimaksud dengan hukum perbandingan berganda.
Contoh lain:
Fosfor dan klorin dapat membentuk dua macam senyawa. Dalam senyawa X : 2 g fosfor tepat bereaksi dengan 6,9 g klorin. Dalam senyawa Y : 2 g fosfor tepat bereaksi dengan 11,5 g oksigen. Bagaimana rumus kedua senyawa ini?
Contoh Soal Hukum Perbandingan Berganda Berdasarkan Massa
Unsur nitrogen dan oksigen dapat membentuk lebih dari satu senyawa, misalnya NO, NO2, N2O3, dan N2O4.
Pada kondisi tertentu, 1 g nitrogen tepat bereaksi dengan 1,14 g oksigen. Pada kondisi yang lain, 1 g nitrogen tepat bereaksi dengan 2,28 g oksigen. Jelaskan bahwa data ini sesuai dengan Hukum Perbandingan Berganda. Bagaimana rumus kimia kedua senyawa itu?
Jawab
Untuk berat nitrogen yang sama (1 g), perbandingan massa oksigen untuk kedua senyawa itu adalah 1,14 : 2,28 atau 1 : 2.
Oleh karena perbandingan unsur oksigen pada kedua senyawa itu berupa bilangan bulat dan sederhana maka data ini sesuai Hukum Perbandingan Berganda.
Rumus kimia kedua senyawa itu adalah NO dan NO2.
Demikianlah ringkasan singkat mengenai Contoh Hukum Perbandingan Berganda beserta contoh soal dan jawabannya. Semoga bermanfaat dan terimakasih telah berkunjung ke maglearning.id.